1.首先看看NH₄Cl与NH₃•H₂O的电离与NH₄^+水解

　　NH₄Cl=Cl^-＋NH₄^+

　　NH₃•H₂O↔（可逆）OH^-＋NH₄^+

　　H₂O＋NH₄^+↔（可逆）NH₃•H₂O+H^+

　　由于水解是“越稀越水解”,两个铵根离子导致溶液中铵根离子的浓度较高,水解率低（这个可以从第三个式子看出,溶液稀了,说明水多,反应物增多,反应向正反应方向移动）

　　2.HCN是弱酸,很弱,电离程度很低,所以CN^-接合水中H^+的能力很强,这就是为什么HCN在离子反应式不拆成H^+与CN^-的原因,即使HCN不加NaCN,CN^-的水解程度就已经大于HCN的电离程度