Na2O2中的O是-1价.当它与水反应的时候,其中的一个O原子得到了1个电子,变成-2价.另一个O原子失去一个电子,变成了0价,即生成了O原子.两个O原子重新生成一个O2分子.

　　就是说得失电子是看反应的原子的变化吗，和它的系数无关

　　有得电子的就有失去电子的；

　　得、失电子总数是相等的。这个就决定了它们各自的系数。

　　有些问得失电子的最后还要乘上方程式中的系数是怎么回事如果要乘以系数的话，是乘以反应物的系数还是乘以生成物的系数？O(∩_∩)O谢谢

　　举个例子吧：Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O其中一个Cu原子失去2个电子。而HNO3中的1个+5价的N原子变成NO2中+4价的N原子，只得到了1个电子。因此，NO2的系数必须是2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步：Cu+2HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O这个时候，Cu、Cu(NO3)2和NO2的系数是正确的了。但是，因为Cu(NO3)2中还是有2个NO3根的，这个只能由没有参加氧化还原反应的HNO3来提供。那么，至少还需要有2个HNO3分子。因此，第二步：Cu+4HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O最后一步，是生成物H2O。其中的H只有由反应物中的HNO3中得到。4个HNO3中能够提供4个H+，生成2个H2O。所以，最后一步配平方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　谢谢这个我还是比较理解的，我的困惑在于如果给你的方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O让我判断N转移的电子数，我就不大明白了，因为我只知道N从+5价到了+4价但是，您看，方程式的话有两个NO2，我的不明白在这里，就是N降了1价，那么N转移的电子数是1还是转移了1*2个电子，为什么是这样？是我表达的不太明白？

　　我在一开始就解释过了，目的是为了保证得、失电子数相等：其中一个Cu原子失去2个电子。而HNO3中的1个+5价的N原子变成NO2中+4价的N原子，只得到了1个电子。因此，NO2的系数必须是2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步：Cu+2HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O