第1单元走进化学世界

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.

　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.

　　3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

　　①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

　　4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

　　（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

　　（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

　　（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

　　CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

　　（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.

　　5、吸入空气与呼出气体的比较

　　结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

　　（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

　　6、学习化学的重要途径——科学探究

　　一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

　　7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

　　一、常用仪器及使用方法

　　（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

　　可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

　　可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

　　（二）测容器－－量筒

　　量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.

　　量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.

　　（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）

　　注意点：（1）先调整零点

　　（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.

　　（3）称量物不能直接放在托盘上.

　　一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.

　　（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）

　　（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.

　　（四）加热器皿－－酒精灯

　　（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.

　　（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.

　　（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.

　　（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.

　　（五）夹持器－－铁夹、试管夹

　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.

　　试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

　　（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

　　过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.

　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.

　　二、化学实验基本操作

　　（一）药品的取用

　　1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,

　　金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

　　（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.

　　（3）空气污染的危害、保护：

　　危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

　　保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

　　（4）目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

　　酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

　　6.氧气

　　(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

　　物质现象

　　碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　磷产生大量白烟

　　硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

　　产生有刺激性气味的气体

　　镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

　　铝

　　铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

　　石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　*铁、铝在空气中不可燃烧.

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

　　实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　（4）气体制取与收集装置的选择△

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

　　（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧