化学方程式本身就是用化学式表示的,化学式是由元素符号组成的,我把初中所有的化学方程式和反应现象发给你,希望对你有用!

　　初中化学方程式大全

　　初三上册化学方程式及其现象：

　　一、氧气的性质

　　与非金属单质反应

　　1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

　　2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO

　　氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO

　　3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

　　4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.

　　5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现

　　与金属单质的反应

　　6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

　　7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

　　注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.

　　②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.

　　8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体

　　9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体

　　10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO

　　现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）

　　与化合物的反应

　　11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊

　　一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!

　　12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分

　　现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾

　　13.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

　　二、氧气的制取

　　14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

　　现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃

　　15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

　　现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

　　16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂

　　现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

　　17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　现象：电源两极产生气泡,体积比是2：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

　　18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑

　　现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）

　　三、氢气的性质和制法

　　19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）

　　2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

　　◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

　　◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!

　　20、氢气还原氧化铜：（还原性）

　　H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

　　21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气

　　四、碳的的性质

　　可燃性

　　22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.

　　炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.

　　生铁的含碳量：2%--4.3%,钢的含碳量：0.03--2%

　　23、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

　　还原性

　　24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温2CO

　　煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体

　　25、碳在高温下还原氧化铜：C+CuO高温2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

　　碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.

　　26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

　　◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.

　　27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑

　　◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂

　　五、一氧化碳的性质

　　可燃性

　　28、一氧化碳在空气中燃烧.CO+O2点燃CO2

　　现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

　　◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,