高中化学常见物质物理性质归纳

　　1．颜色的规律

　　（1）常见物质颜色

　　①以红色为基色的物质

　　红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.

　　碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

　　橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.

　　棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.

　　②以黄色为基色的物质

　　黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.

　　溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.

　　浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.

　　棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.

　　③以棕或褐色为基色的物质

　　碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

　　④以蓝色为基色的物质

　　蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.

　　浅蓝色：臭氧、液氧等

　　蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.

　　⑤以绿色为色的物质

　　浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.

　　绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.

　　深黑绿色：K2MnO4.

　　黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.

　　⑥以紫色为基色的物质

　　KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.

　　⑦以黑色为基色的物质

　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).

　　浅黑色：铁粉.

　　棕黑色：二氧化锰.

　　⑧白色物质

　　★无色晶体的粉末或烟尘；

　　★与水强烈反应的P2O5；

　　★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；

　　★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；

　　★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；

　　★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；

　　不完全反应的：MgO.

　　⑨灰色物质

　　石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.

　　（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

　　①水合离子带色的：

　　Fe2＋：浅绿色；

　　Cu2＋：蓝色；

　　Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2]2-；

　　MnO4-：紫色

　　：血红色；

　　：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.

　　②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.

　　运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.

　　（3）主族金属单质颜色的特殊性

　　ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.

　　铯：带微黄色钡：带微黄色

　　铅：带蓝白色铋：带微红色

　　（4）其他金属单质的颜色

　　铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）.

　　（5）非金属单质的颜色

　　卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.

　　2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）

　　①没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.

　　②有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).

　　③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.

　　④稀有气味：C2H2.

　　⑤臭鸡蛋味：H2S.

　　⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.

　　⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯.

　　⑧芳香(果香)气味：低级酯(液).

　　⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).

　　3．熔点、沸点的规律

　　晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.

　　非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.

　　沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.

　　（1）由周期表看主族单质的熔、沸点

　　同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.

　　（2）同周期中的几个区域的熔点规律

　　①高熔点单质

　　C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.

　　②低熔点单质

　　非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.

　　金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.

　　（3）从晶体类型看熔、沸点规律

　　原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质