初中化学方程式及相应现象归纳

　　化合反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　现象（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气的含量

　　现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

　　现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.　

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

　　现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

　　煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2煤气燃烧

　　现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

　　12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

　　现象：石蕊试液由紫色变成红色.

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2+H2O===H2SO3　SO3+H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

　　现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感

　　注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　K2O溶于水：K2O+H2O==2KOHBaO溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)2

　　14、2Hg+O22HgO

　　现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　15、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

　　分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分2H2O2H2↑+O2↑

　　　现象：（1）电极上有气泡产生.H2:O2＝2:1（体积比）

　　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃

　　负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　　现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑

　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

　　　现象：有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃.

　　6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑

　　　现象：红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

　　8、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.

　　置换反应：金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）

　　1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气

　　2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　1－3的现象：有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解

　　4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　5、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　4－5的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

　　金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镀铜

　　　铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色

　　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)

　　7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu镀铜

　　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

　　8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银

　　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

　　金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　9、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

　　10、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属

　　现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

　　11、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

　　现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

　　12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　13、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈

　　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体逐渐溶解

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　　Cu(O