一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知：Ksp,AgCl=1.7×10-10,Ksp,BaSO4=
一道跟沉淀溶解平衡有关的化学题,
把固体AgCl和固体BaSO4混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建立起平衡.计算此平衡溶液中Ag+、Cl-、Ba2+和SO42-离子的浓度.已知：Ksp,AgCl=1.7×10-10,Ksp,BaSO4=1.4×10-9
其实,这个溶液虽然ms会涉及到氯化银、硫酸钡、硫酸银三个沉淀平衡,但事实上,由于氯化银的溶解度很小：[Ag+]=[Cl-]=0.000013mol/L(Ksp开方),硫酸钡的溶解度也很小：[Ba2+]=[SO42-]=0.000037mol/L(Ksp开方),而[Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)
其实我疑惑的地方在于，氯化银和硫酸钡是分开计算还是合成一条式子计算，是分开的互不干扰的对吧？
它们不存在相同的构晶离子，怎么能合成一条式子呢，如果你要讨论的是铬酸银和氯化银的沉淀平衡，则一定可以合成一条式子的，因为银离子同时要满足两个沉淀平衡，通过算式可以得到相关的一个式，通过两个平衡反应可以得到两沉淀转化的新反应例如，铬酸银和氯化银的沉淀平衡，一定有{[Cl-]^2}*[CrO42-]=K=Ksp(AgCl)^2/Ksp(Ag2SO4)如果我出多重平衡的试题，我只会出铬酸银与氯化银在一定铬酸根浓度中的平衡计算，决不会出上述的题。决无考点可言。