用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的N-查字典问答网
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　　用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多加了一滴H2SO42少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL）则1和2的氢离子浓度之比为?

　　用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多加了一滴H2SO42少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL）

　　则1和2的氢离子浓度之比为?

1回答
2020-07-28 17:55
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沈永良

　　1H2SO4过量,

　　n（H+）=0.01mol/L×2×0.00005L=10的-6次方mol

　　c1（H+）=10的-6次方mol÷0.1L=10的-5次方mol/L

　　2因为硫酸不足,说明NaOH过量

　　n(OH-)=10的-6次方mol

　　c（OH-）=10的-5次方mol/L

　　所以c2(H+)=10的-14次方÷10的-5次方mol/L=10的-9次方mol/L

　　所以c1:c2=1:100000

2020-07-28 17:56:36

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