n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(气体)=2*1.92/64+0.896/22.4=0.06+0.04=0.10mol

　　这有一道类似的题目和解题方法

　　摩尔守恒法

　　这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法.

　　例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

　　A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol

　　解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应,硝酸越来越稀,因而产生的气体有NO2和NO”.根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：

　　nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO

　　＝nCu×2+n总气体

　　＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4

　　＝2.2×10—3(mol)应选C.