1.强弱规律

　　⑴氧化性、还原性的判断

　　①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.

　　②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.

　　③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性.

　　（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法

　　①根据金属的活泼性判断

　　a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱.

　　b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱.

　　c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）.如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+.

　　②根据非金属的活泼性判断

　　非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.如：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；

　　还原性S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞F—.

　　③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断

　　a.氧化性：氧化剂＞氧化产物.

　　b.还原性：还原剂＞还原产物.

　　c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应条件越易,氧化性（还原性）越强.

　　如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4＞MnO2＞O2.

　　d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时,反应现象越剧烈,氧化性（还原性）越强.

　　如：钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性：K＞Na

　　④根据原电池或电解池的电极反应判断

　　a.两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极＞正极.

　　b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.

　　⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关

　　a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强.

　　b.浓度：如硝酸的浓度越高,氧化性越强.

　　c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强.

　　2.相等规律：在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等.此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平.

　　3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂）,当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时,还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）.如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—.