这个我觉得没有唯一答案要看具体情况：

　　化学反应方程式,氧化还原反应遵循一个规律：得失电子平衡.

　　题目中,Br从＋3价到部分＋5价,部分0价；

　　而O离子,从-2价到,部分-2价,部分0价；

　　这样我们设,amolBrF3,bmol11H2O反应,

　　假设生成cmolHF,那么生成2b-cmolHBrO3,[b-3(2b-c)]/2molO2,[a-（2b-c）]/2molBr2

　　这样,Br从amol+3价到2b-cmol+5价,a-（2b-c）mol0价

　　失去电子：2（2b-c）mol,得到电子：3a-3（b-c）mol

　　O离子,从bmol-2价到b-3(2b-c)mol0价

　　失去电子：2b-6（2b-c）mol

　　失去电子=得到电子有：

　　2（2b-c）+2b-6（2b-c）=3a-3（b-c）

　　化简：c=3a

　　只要满足HF的系数是BrF3系数的3倍的所有都可以配平方程式.