高中化学重要规律总结,请详细点氧化还原规律
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氧化还原规律
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氧化还原规律
考试中经常用到的规律:
1溶解性规律——见溶解性表;
2常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等.
例:Cmol/L的NaHCO3溶液中:
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
5物料平衡:某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.
例:Cmol/LNaHCO3溶液中:C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
Cmol/LNa2S溶液中:C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式.
6双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水.
例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平.
例:电解KCl溶液:KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平:2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等.
例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:
应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法和估算法.(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
11、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).
12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高.
13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.
14、氧化性:MnO4->CL2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.
16、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH.
17、含有10个电子的物质:CH4NH3NH4+H2OO2-H3O+OH-HFF-NeNa+Mg2+Al3+.
18、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解.
19、地壳中:含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt.
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.
22、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水.
24、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量.
26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色.
27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:CH2O——4Ag↓+H2CO3
反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
28、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热.
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶