第1题,Zn、Fe、Mg均为二价金属,Al三价,产生1.0gH2,所以n(H2)=1mol

　　所以n（金属）=0.5mol,由于是按二价金属来算,所以要把铝换算成二价金属,此时

　　铝的原子量换算为27x(2/3)=18,金属0.5mol,10g,所以混合物平均原子量=10/0.5=20

　　由于Zn65、Fe56、Mg24,换算为二价金属的铝18,要平均为20的话,必然有唯一一个比20小的——铝.

　　第二题100mL1mol/L盐酸中H+的物质的量为0.1mol

　　0.3molNa要消耗0.3molH+

　　0.3molMg要消耗0.6molH+

　　0.3molAl要消耗0.9molH+

　　由此可见酸不够,因此所有0.1molH+都被消耗,都生成0.05molH2

　　但是Na可以与水反应生成氢气,因此剩余的0.2molNa与水反应生成0.1molH2

　　所以生成气体的量总数之比为：

　　0.1+0.05:0.05:0.05=0.15:0.05:0.05=3:1:1