【某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H+】

　　某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．

　　（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H+，则第二步反应的离子方程式为______

　　（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

　　编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s①610415t1②a14015t2③6bc25t3实验①②是探究______对反应速率的影响，表中a=______；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=______，c=______

　　（3）改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间（t）与温度（T）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）A、B、C三点中，反应速率最快的是______．

　　（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

　　假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；

　　假设二：______；

　　假设三：______；

　　（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）

　　实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论____________