电荷平衡法

　　这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手,但对氧化还原反应却不太好用.

　　如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液

　　1.首先把可电离的物质写成离子形式：

　　H++NH4++OH-—NH3+H2O

　　2.再从水入手,用观察法配平.

　　H++NH4++2OH-=NH3+2H2O

　　这里要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成

　　电荷转移法

　　这种方法适用于较复杂的离子方程式（氧化还原反应）,用一般的方法比较复杂,但是从离子的转移来看（化合价的升降）就简单一些.这个方法是观察化合物在反应前后离子的得失电子数目,通过配平得失电子,来得到两种物质的化学计量比,再通过设未知数来完成方程式的配平.

　　举例：

　　高锰酸钾和浓盐酸的反应.

　　1.先看高锰酸钾,这里Mn是+7价,在二氯化锰里却是+2价

　　所以Mn：+7→+2---得到5个电子（降得还）

　　2.再看氯原子,在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变,只有氯气里从-1价变为0价

　　所以Cl：-1→0---失去1个电子（升失氧）

　　3.我们设有x分子的Mn少了5个电子,即减少了5x份的电子,设y分子的氯气多了1个电子,因为一个氯气分子里有2个氯原子,所以一共升高2y份的电子

　　即5x=2y所以x、y的最简比就是2：5

　　4.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成）,把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）

　　(2n倍)MnO4-+H++Cl-—Mn2++(5n倍)Cl2+H2O

　　保持这个最简比不变,剩余用观察法配平,配不平,再变换系数n的大小,直至可以配平.

　　最后得到：

　　2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O

　　主要依据：电荷守恒

　　电荷守恒有以下几种意思：

　　（1）离子方程式中,等号左边离子所带电荷的代数和等于等号右边离子所带电荷的代数和.

　　（2）在电解质溶液中,阳离子所带电荷的代数和等于阴离子所带电荷的代数和

　　希望对你有所帮助.

　　比较难的是氧化还原的离子方程式配平,其余的都很简单.

　　对于氧化还原的离子方程式,建议先按照氧化还原方程式配平,之后检查电荷守恒,这样比较好.

　　而对于一些比较少反应离子的方程式,可以直接用电荷守恒配平就可以了,如有问题,请列举你觉得很难配平的题目出来参考一下.

　　从离子的转移来看（化合价的升降)。观察化合物在反应前后离子的得失电子数目，通过配平得失电子，来得到两种物质的化学计量比，再通过设未知数来完成方程式的配平。

　　就比如高锰酸钾和浓盐酸：1.先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价所以Mn：+7→+2---得到5个电子（降得还）2.再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价所以Cl：-1→0---失去1个电子（升失氧）3.我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子即5x=2y所以x、y的最简比就是2：54.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）(2n倍)MnO4-+H++Cl-—Mn2++(5n倍)Cl2+H2O保持这个最简比不变，剩余用观察法配平，配不平，再变换系数n的大小，直至可以配平。最后得到：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O