化学反应的规律总结!
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2)请通过分析归纳总结,分别写出金属单质,非金属单质,酸性氧化物,碱性氧化物,酸,碱,盐的通性.金属通性(1)与非金属直接化合F2、Cl2能与所有金属反应(包括Pt、Au),Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应,O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应.(2)与水、酸和盐溶液的反应K、Na+H2O——MOH+H2↑Ca+H2O——Ca(OH)2+H2↑MgAl+H2O——Mg(OH)2Al(OH)3+H2↑Zn+H2O——ZnOZn(OH)2+H2↑Fe+H2O——Fe3O4+H2↑Zn+2H+——Zn2++H2↑Fe+Cu2+——Fe2++Cu↓Cu+2Ag+——Cu2++2Ag↓常温下,铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化.若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应,皆不产生氢气.非金属单质1)与金属反应绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物.反应的难易是:强强易,弱弱难.典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物.2Na+Cl2=2NaCl3Fe+2O2→Fe3O43Mg+N2→Mg3N2金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应,除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应,除Pt、Au外都能与S反应,以上均生成无氧酸盐.注意:2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS较易.(2)与非金属反应①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物,水是液态).反应的难易是:强易弱难,强稳定.H2+Cl2→2HCl非金属气态氢化物大多具有还原性,其规律是:强者弱.②与O2反应生成非金属氧化物,除NO、CO外,皆为成盐氧化物.反应规律是强难弱易,卤素不与氧气直接化合,具有强还原性的非金属与氧气反应容易.大多数非金属氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除CO2为气体外,其余皆为固体.S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5非金属单质形成氧化物的由易到难的程度:P、S、C、Si、N、I、Br、Cl.40℃左右白磷燃烧,300℃左右煤(C)着火.C、Si可在空气中烧尽,N2在2000℃左右才和氧气化合.I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合.③与其它非金属反应2P+3Cl2=2PCl32P+5Cl2=2PCl5Si+2F2=SiF4C+2S→CS2(3)与水反应2F2+2H2O=4HF+O2(置换)Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)C+H2O(g)→CO+H2(水煤气)(4)与碱溶液反应X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意:F2例外)3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意:F2例外)3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3(5)与氧化性酸反应不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性,可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化.C+2H2SO4(浓)→CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)→CO2+4NO2+2H2OS+2H2SO4(浓)→3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2+2H2OP+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2+H2O3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NOI2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2+4H2O(6)与氧化物反应①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应.)C+2CuO→CO2↑+2CuC+FeO→CO↑+FeSi+2FeO→SiO2+2FeH2+CuOH2→O↑+CuNa2O+O2=Na2O2②与非金属氧化物反应C+H2O→CO+H22C+SiO2→2CO↑+Si3C+SiO2→2CO↑+SiC2F2+2H2O=4HF+O2C+CO2→2CO2SO2+O2=2SO32NO+O2=2NO2(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱).2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2→2H2O+2SO2酸性氧化物的通性可以和水反应生成酸S02+H2O=H2SO3能与碱溶液反映SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3碱性氧化物的通性与酸反应生成盐和水、与水反应生成碱,与酸性氧化物反应生成盐.(与酸性氧化物类似)酸的通性(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(3)跟碱性氧化物反应酸+性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(4)跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(5)跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O碱的通性(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色(2)跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)跟酸反应碱+酸—→盐+水Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(4)跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3)氧化钠溶液与硝酸银溶液混合,可观察到的现象是生成白色沉淀,混合前后溶液中钠离子、硝酸根离子没有变化?其反应实质是氢氧根离子和银离子结合生成氧化银和水.2.1)海水中主要存在哪些物质?其储量大致多少?海水中的成分可以划分为五类:(1).主要成分(大量、常量元素):指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分.属于此类的有阳离子Na+,K+,Ca2+,Mg2+和Sr2+五种,阴离子有Cl,SO42,Br,HCO3(CO32),F五种,还有以分子形式存在的H3BO3,其总和占海水盐分的99.9%.所以称为主要成分.(2).溶于海水的气体成分,如氧、氮及惰性气体等.(3).营养元素(营养盐、生源要素):主要是与海洋植物生长有关的要素,通常是指N、P及Si等.这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响,其含量很低时,会限制植物的正常生长,所以这些要素对生物有重要意义.(4).微量元素:在海水中含量很低,但又不属于营养元素者.(5).海水中的有机物质:如氨基酸、腐殖质、叶绿素等2)海水晒盐的过程怎样?把海水引入盐田,利用日光、风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和,并进一步使食盐结晶出来,这种方法称为太阳能蒸发法,又称为盐田法.粗盐中食盐约占78%,还含有其他一些盐类(如MgCl2,MgSO4,KCl,MgBr2等)和难溶性物质.3)氯化钠有哪些主要用途?氯化钠(NaCl)用途:可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜;制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等.经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等.广泛用于临订治疗和生理实验,如失钠、失水、失血等情况.自然界中有盐矿,大量存在于海水和盐湖中.性质:式量58.44.食盐的主要成份.常见的有白色立方