A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素．

　　故A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F是Cl元素；X为NH3．

　　（1）B为N元素，原子质子数是7，有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为．

　　故答案为：．

　　（2）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最稳定．

　　故答案为：H2O．

　　（3）C为O元素，D为Al元素，二者形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；氢氧化铝的电离方程式为AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-；

　　故答案为：Al2O3；两性氧化物；AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-；

　　（4）F是Cl元素，氯气具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，氯气的水溶液与SO2反应生成硫酸与盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

　　故答案为：氧化；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．