根据沉淀溶解平衡,沉淀之间是可以相互转化的.

　　以AgClAgBrAgI之间的转化说明：

　　AgClKsp=1.8*10^-9

　　AgBrKsp=5.3*10^-13

　　AgIKsp=8.3*10^17

　　(注：Ksp越小越难溶)

　　当某含Ag溶液中加Cl-,形成AgCl；再加入Br-,则AgCl转化为更难溶的AgBr,再加入I-,AgBr又转化为更难溶的AgI,所以沉淀可以转化为更难溶的没错.但是看下面*****

　　CaSO4Ksp=9.1*10^-6

　　CaCO3Ksp=2.9*10^-9

　　显然CaCO3比CaSO4更难溶!但是为什么会实现CaSO4向CaCO3转化呢?

　　用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙时存在如下平衡

　　CaSO4====Ca2+SO42-

　　CaCO3====Ca2+CO32-

　　1：这里NaCO3溶液必须是饱和的,使整个体系CO32-浓度很高促进CaCO3的形成.

　　2：而此时整个体系SO42-浓度并不是很高,上一步“CaCO3的形成”又让体系Ca2+浓度下降,这就促进CaSO4溶解.

　　总之要实现CaSO4向CaCO3转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液,且没过一段时间就换一次NaCO3溶液以维持CO32-浓度在较高水平,这样转化效率才高.

　　通过这道题我们知道了沉淀是可以相互转化的,溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行,而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件.

　　很有水平的一个问题啊,其实这是一个到高三才讨论到的问题,学了化学平衡后就会知道了.

　　我已经是高三了，O(∩_∩)O~，有几点问题，Ksp越小越难溶，CaCO3比CaSO4更难溶，沉淀可以转化为更难溶的，不就可以了吗？