关于化学反应的热效应的题把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O(l)=N2（g）+4H2O△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,为

　　关于化学反应的热效应的题

　　把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量

　　（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O(l)=N2（g）+4H2O

　　△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,为什么不是256.7除以0.

　　(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kj/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是——

　　16g肼=0.5mol反应生成2mol水,放出641.75X0.5=320.875

　　320.875+2x44=408.875

　　△H=+44,说明H2O(l)=H2O(g)是吸热反应,最后问的是放出的热量,不是应该=320.875-2x44,为什么答案是+不是减?