（1）在一定条件下N2和H2完全反应生成1molNH3放热4-查字典问答网

来自冉莉的问题

　　（1）在一定条件下N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式___（2）已知下列两个热化学方程式：H2O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3C

　　（1）在一定条件下N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式___

　　（2）已知下列两个热化学方程式：H2O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol

　　C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol

　　则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___．

　　（3）（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1

　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

　　写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：___．

　　（4）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 1mol N4气体转化为2mol N2时要放出___kJ能量

　　（5）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将___能转化为___能，其负极反应式为：___．

1回答

2020-08-21 12:55

我要回答

请先登录

蔡恒君

　　（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；

　　故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；

　　（2）①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1

　　②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1

　　则丙烷燃烧生成CO2和气态水时的反应为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ•mol-1+4×44.0kJ•mol-1=2044kJ•mol-1，所以

　　0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ，故答案为：1022kJ；

　　（3）①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1

　　②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

　　依据盖斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1；

　　故答案为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1；

　　（4）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收193kJ/mol×6mol=1158KJ能量；

　　生成2molN≡N键放出941kJ/mol×2mol=1882KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1158KJ=724KJ能量，所以热化学反应方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-724KJ/mol，

　　故答案为：724；

　　（5）电池放电时是原电池，将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：化学；电；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

2020-08-21 12:56:45