CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义.(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容
CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义.
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示.
①写出该反应的化学方程式______,计算从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=______.
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是______.
A.在原容器中再充入1mol H2B.在原容器中再充入1mol CO2C.缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂 E.在原容器中充入1mol He F.将水蒸气从体系中分离出
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=a kJ•mol-1,
在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示.请根据表中数据回答下列问题.
5006007008001.545332012260432815383623722①上述反应的a______0(填“大于”或“小于”).
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热a值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
③在一定温度下,增大n(H2)n(CO2)的值,CO2转化率______,生成乙醇的物质的量______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”).