Fe+H2SO4=FeSO4+H2（铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）②

　　Fe+2Fe3+=3Fe2+（多余的铁和三价铁离子反应生成二价铁离子）③

　　根据生成氢气的量求出①中反应的铁为0.1mol,也就是5.6g

　　因为是恰好完全反应,所以铁没有剩余,①中多余的铁都参加③的反应,又因为开始时铁和氧化铁的总质量为48.8克,经过①反应可以求出剩下的固体质量为43.2g

　　设其中有amol的铁,有bmol的氧化铁,可得

　　56a+160b=43.2

　　再根据②求出三价铁的物质的量为2bmol

　　综合③,可求出铁和氧化铁的质量,然后就都简单了··