已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍,-查字典问答网

来自宋若川的问题

　　已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍,取0.5mol该混合气体,在一定条件（→温度）下于体积固定的密闭容器内发生反应,当达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍.则：①反应前N2

　　已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍,取0.5mol该混合气体,在一定条件（→温度）下于体积固定的密闭容器内发生反应,当达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍.则：

　　①反应前N2、H2的体积之比为——

　　②反应平衡后混合气体中NH3的无知的量为——

　　③达到平衡时N2的体积分数为——

3回答

2020-08-25 04:19

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何小贤

　　（1）N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,则平均相对分子质量为3.6×2=7.2,设氮气为xmol,氢气为ymol,则

　　28x+2y/x+y=7.2,解得x：y=1：4；

　　（2）（3）由（1）可知,0.5mol该混合气体,物质的量分别为0.1mol、0.4mol,则

　　3H2+N2⇌2NH3,

　　开始0.40.10

　　转化3nn2n

　　平衡0.4-3n0.1-n2n

　　达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,则

　　0.5−2n/0.5=0.76,

　　解得n=0.06mol

　　即转化率为60%

2020-08-25 04:21:34

宋若川

　　额，你没看完题目不对号啊

2020-08-25 04:25:48

何小贤

　　2丶3H2+N2⇌2NH3，开始0.40.10转化3nn2n平衡0.4-3n0.1-n2n0.1－a+0.4－3a+2a==0.88×0.5n=0.03即反应平衡后混合气体中NH3的物质的量为0.063丶达到平衡时N2的体积分数为0.07/(0.07+0.31+0.06)=7/44

2020-08-25 04:29:34