配平的方法有很多种,这里就和同学们逐一来学习.一、观察法1、适用情形：以一个化学式中各原子数为基数,就可依次推出其他化学式的计量数.例：配平Fe+H2O——Fe3O4+H2解析：Fe3O4较复杂可以其为起点,推出Fe和H2O的化学计量数为3和4,再由4H2O推出H2的计量数为4,即得：3Fe+4H2O===Fe3O4+4H22、方法归纳：复杂式子为起点,观察依次去配平.二、最小公倍数法1、适用情形：某元素在反应物和生成物中各出现一次且在相应化学式中的原子个数较多.例：配平C+Fe2O3————Fe+CO2↑解析：O在式子两边各出现一次,且原子数比Fe、C多,故以O作配平起点,3和2的最小公倍数是6,6除以3得Fe2O3的化学计量数2,6除以2得CO2的计量数3,进而观察配得C的计量数为3,Fe的计量数为4.即得：3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑2、方法归纳：一边一次较多者,求其最小公倍数.原子个数来相除,再来确定计量数.三、奇偶法1、适用情形：某原子在左右两边出现次数最多,且在相应化学式中有奇偶的情况.例：配平C+Fe2O3——Fe+CO2↑解析：O原子个数出现最多,且有3和2的奇偶数.CO2的计量数无论是什么数其中的O原子个数都是偶数,因此,Fe2O3的计量数必为偶数,才保证反应物中的O个数为偶数.于是先在Fe2O3前配2,CO2前就为3,再进而可推知C前为3,Fe前为4.即得：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑2、方法归纳：出现最多有奇偶,奇来配偶便成偶,偶来配啥都为偶,然后观察定其它.四、归一法1、适用情形：以含元素种类较多,原子个数较多的化学式为反应物者.比如有机物的燃烧反应,某些分解反应.例：配平C2H5OH+O2——CO2+H2O解析：设定C2H5OH的计量数为1.由此可知CO2的计量数为2,H2O的计量数为3,式子右边O原子个数为7,C2H5OH中已有一个氧原子,可知O2的计量数就为3,即得C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O（2）方法归纳：组成复杂定为1,然后观察配其它.单质最后来确定,归一又名定一法.五、代数法1、适用情形：反应物或生成物种类较多,不知从何下手来配平的较复杂的反应.例：配平MnO2+HCl——MnCl2+H2O+Cl2↑解析：在式子中MnO2和MnCl2的组成稍复杂一点,可先假设它们化学计量数分别为x和y.由xMnO2的2x个O可推知H2O前为2x,由2xH2O的4x个H可推知HCl前为4x,最后Cl2前计量数为（4x-2y）÷2=2x-y.由Mn元素守恒,有x=y,当y=1时,x=1,再代入上述待定系数的反应式中,即得：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑2、方法归纳：复杂式子先假设,然后观察配其它,元素守恒是关键,举值待定不复杂.六、化合价升降法1、适用情形：反应物中元素的化合价有升、降的情况.即氧化一还原反应.例：配平H2S+O2——SO2+H2O解析：先标出有化合价发生改变的元素的化合价,再列出化合价升或降的价数,然后求出最小公倍数（即配平以后,化合价变化的总数）,用最小公倍数去除以升降价数即得相应化学式的化学计量数,最后观察确定其它化学计量数.具体配平过程如下：-20+4H2S+O2——SO2+H2O……①S↑：4-（-2）=6,O↓：[0-（-2）]×2=4……②12÷6=2,12÷4=3……③2H2S+3O2==SO2+H2O……④2、方法归纳：价变元素标好价,上下箭头列变化.求出最小公倍数,再求化学计量数.七、分数配平法1、适用情形：有单质参加或生成且单质所含元素在反应前后出现3次以上的反应.例：配平C3H7OH+O2——CO2+H2O解析：O在反应前后共出现了6次,先用观察法配平C、H两种原子,C3H7OH+O2==3CO2+4H2O,右边O总数为10,左边C3H7OH中已有1个O,因此O2前系数就为,去分母（各化学式前系数均乘以2）.即得：2C3H7OH+9O2==6CO2+8H2O.2、方法归纳：作好观察就下手,单质靠边稍等候,分数法则整数化,简单易行好方法.需要说明的是,配平有多法,但绝无定法.对于某一个反应式,我们往往可以采用不同的方法去配平它,如高温下木炭还原Fe2O3的反应,除了可用最小公倍数法、奇偶法配平外还可用化合价升降法来配平.有时一个反应式如能几种方法联手出击,配平速度将会得到提高.