1、HA+NaOH=NaA+H2O2、A(-)+H2O=HA+OH(-)C0(1-x)C0xC0x(C0x)^2/[C0(1-x)]=K1-x1所以：x=(K/C0)^(1/2)C0x=(KC0)(1/2)即水解程度与酸根的浓度的倒数的平方根成正比,酸根浓度越大,水解程度越小....

　　能不能详细些。有些看不明白……那个C0(1-x)C0xC0x(C0x)^2/[C0(1-x)]=K是什么东东？？？谢谢！！！！

　　1、水解反应是一个可逆反应吧？2、一个可逆反应达到平衡后，产物的系数次方的乘积除以反应物系数次方的乘积是一个常数，也就是说有一个平衡常数吧？这个平衡常数就用K来表示。3、若设酸根的初始浓度为C0，平衡后其水解度（水解程度）为x，则产生的弱酸HA和OH(-)的浓度是不是都是C0x?，而酸根的浓度是不是初始浓度减却水解的那部分，即C0-C0x=C0(1-x)？A(-)+H2O=HA+OH(-)C0(1-x)C0xC0x4、水解产物浓度的乘积除以酸根的浓度就是平衡常数5、根据公式解出水解度x和OH(-)的浓度。6、它是一个普遍适用的规律，因此用A来代替所有的弱酸根。