【1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/lNa+(钠离-查字典问答网

来自钱海波的问题

　　【1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/lNa+(钠离子)、0.25mol/lMg2+、0.4mol/lCl-,则硫酸根离子的浓度为多少?2.标况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求所得盐酸的物质的】

　　1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/lNa+(钠离子)、0.25mol/lMg2+、0.4mol/lCl-,则硫酸根离子的浓度为多少?

　　2.标况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求所得盐酸的物质的量浓度.

3回答

2020-08-28 15:44

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李文铎

　　1.用离子守恒,0.2+0.25*2=x+0.4x=0.3x是剩余负离子即硫酸根的量,硫酸根离子的量浓度为：0.3/2=0.15mol/c

　　2c=n/vn=336/22.4=15molv=m溶液/溶液密度=mH2o+mHcl/已知的溶液密度

　　那个计算能力不好,不算了啊

2020-08-28 15:45:56

钱海波

　　0.25为什么要乘2啊？“0.3/2=0.15mol/c”中的2是哪来的啊？

2020-08-28 15:46:32

李文铎

　　因为要算正电微粒的数量，而Mg离子是带了两单位的正电，应当乘2，下一个问题本质上亦如此，说白了给你个公式：正离子带正电数量=负离子带负电数量

2020-08-28 15:47:10