对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍,然而,如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断.一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、两同种原子构成的双原子分子A-A型：由于成键的原子相同,共用电子对不偏向任何一方形成非极性键,所以,此类分子都属于非极性分子.如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等.2、两不种原子构成的双原子分子A-B型：由于成键的原子不同,共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键,所以,此类分子都属于极性分子.如HCl、HBr、HI、CO、NO等.三、多原子分子型1、ABn型：看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等：如果相等为非极性分子；如果不等则为极性分子.例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子.2、ABmCn型：因此类分子中正负电荷中心不能否重合,都属于极性分子.如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等分子都属于极性分子.3、其它类型：O3属于极性分子,C2H2、C2H4等分子都属于极性分子