由短周期元素在周期表中位置，可知a为C、b为Mg、c为Si、d为Cl．

　　（1）Mg原子核外有12个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s2，

　　故答案为：1s22s22p63s2；

　　（2）序号“8”单质的熔点最高，第三周期中元素单质，Si形成原子晶体，其熔点最高，故序号“8”代表Si；同周期自左而右元素电负性增大，故第三周期中Cl的电负性最大，相对分子质量高于Ar，其熔点仅高于Ar，其它元素形成的单质为固体，为图中的2号元素，故答案为：Si；2；

　　（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物分别为CCl4、SiCl4，二者都属于分子晶体，结构相似，SiCl4的相对分子质量较大，其熔点高于CCl4，故答案为：SiCl4．