原因：

　　4f电子对原子核的屏蔽作用较弱而引起的.

　　原子半径和离子半径的大小取决于原子或离子的最高能级中电子有效电荷Z*和主量子数,对镧系元素的原子和离子来说量子数相同Z*不同,因为镧系元素是填充4f电子,4f电子是个屏蔽作用较弱的电子,4f电子虽然处在内层,但由于f轨道的形状太分散,在空间伸展的太远,使4f电子对原子核的屏蔽不完全,不能像轨道形状比较集中的内层电子那样有效地屏蔽核电荷,结果随着原子序数的增加,外层电子所受的有效核电荷的引力也递增,因而使外层电子壳层依次有所缩小,此外由于4f轨道的形状太分散,4f电子之间的屏蔽作用也不完全,在填充4f电子的同时,每个4f电子所经受的有效核电荷也在逐渐增加,结果4f电子壳层也逐渐缩小,整个电子壳层依次收缩的积累造成了镧系收缩

　　结果就是

　　镧系元素的离子半径随原子序数增加而逐渐减小的现象.

　　还有一些由此引发出来的现象,例如镧系元素和Y的相似性,跳跃性等等