非可溶性碱的性质：

　　1、能与酸反应

　　例如：

　　Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O

　　可溶性碱的通性：

　　1、碱呈碱性（水溶液,25摄氏度)

　　碱能使紫色石蕊试液变蓝

　　碱能使无色的酚酞试剂变红.pH>7

　　2、与酸性氧化物反应注：

　　碱+酸性氧化物==盐+水

　　例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　注：酸性氧化物不等于非金属氧化物

　　（1）概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）.如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物.

　　（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）,但少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等.②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水,跟水化合生成酸,但这一点并不是酸性氧化物必然的通性,如SiO2就不能与水在普通条件下反应.

　　3、碱与酸发生中和反应（基本上都是放热反应)

　　例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　4.碱+盐==新盐+新碱

　　如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　条件：①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）

　　②反应物必须可溶于水

　　举例：CaCO3+Ba(OH)2——BaCO3+Ca(OH)2

　　即使满足复分解反应的条件,却不是属于碱与盐的反应,因为CaCO3不溶于水

　　碱通性的原因：

　　碱是一种电离时生成的阴离子都是OH根离子的物质.