1氯气

　　制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

　　除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　收集——排饱和食盐水法或向上排气法

　　尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2氨气

　　①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

　　②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　　③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

　　④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

　　⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

　　收集——向下排气法

　　3苏打

　　苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3.它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉.带有结晶水的叫水合碳酸钠,有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种.十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱.

　　无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水,水溶液呈碱性.它有很强的吸湿性,在空气中能吸收水分而结成硬块.十水碳酸钠是无色晶体,室温下放置空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠.无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠,加热都会变成无水碳酸钠.碳酸钠很稳定,受热不易分解.遇酸能放出二氧化碳：

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?

　　碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：

　　Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

　　在三种苏打中,碳酸钠的用途最广.它是一种十分重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料.冶金工业以及净化水也都用到它.它还可用于其他钠化合物的制造.早在十八世纪,它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一.在日常生活中,苏打也有很多用途,比如它可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质.

　　4亚硝酸钠

　　分子式:NaNO2

　　分子量:69.00

　　性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、

　　亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物

　　剂,防腐剂.密度2.168g/cm3,熔点271℃,于320℃分解.吸湿,易溶于水,水溶液稳定,表现碱性反应,可从空气中吸收氧

　　气,并形成硝酸钠.亚硝酸钠有毒,并且是致癌物质,在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是+3.是一种中间氧化态,既有还原性

　　又有氧化性,例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：

　　这个反应可以定量地进行,可用于测定亚硝酸盐.亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中,常用于制备偶氮染料、氧化氮、

　　药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面,因为它有毒,使用时必须注意.亚硝酸钠的热稳定性高,可用高温热还原法备：

　　Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2

　　产物PbO不溶于水,将反应后混合物溶于热水中,过滤、重结晶,得到白色晶状的亚硝酸钠.

　　氧化还原性

　　(NO2)-中的N为+3价,所以既有氧化性,又有还原性.

　　在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化能力.

　　(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O

　　因在酸中有NO+存在,易得电子成NO,故很容易将I-氧化.这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应.硝酸盐的酸性溶液,不能将I-氧化,是由于上述动力学原因所至.遇强氧化剂时,也有还原性.

　　5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O

　　在无氧化剂和还原剂时,易歧化.

　　亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂,用于肉类食品.但是由于其致癌性,不允许超标

　　亚硝酸钠

　　5硫化氢

　　①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

　　②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

　　③装置——启普发生器

　　④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

　　⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　6二氧化硫

　　①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

　　②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

　　④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

　　⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　7氯化氢

　　①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

　　②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

　　④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　　⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

　　⑥收集——向上排气法

　　8二氧化氮

　　①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

　　②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

　　④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

　　⑤收集——向上排气法

　　⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　　9一氧化碳

　　①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

　　②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

　　③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

　　④检验——燃烧,蓝色火焰