碱的化学性质共5条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.

　　1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

　　碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

　　2、碱能与非金属单质发生反应

　　卤素与碱的歧化反应,如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)

　　硫与碱的歧化反应,如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

　　硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)

　　3、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热）　举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　4、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水

　　举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应

　　CO2+H2O==H2CO3

　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

　　综合一下：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应

　　5、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐

　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH