NH4Cl是强电解质,强电解质完全电离：

　　NH4Cl=====NH4++Cl-

　　NH4Cl水解很微弱：

　　NH4++H2O==可逆==NH·3H2O+H+

　　同时,水也有微弱的电离：

　　H2O==可逆==H++OH-

　　NH4+、Cl-来源于NH4Cl的电离,H+、OH-分别来源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱电离.

　　显然,NH4+、Cl-的浓度要大于H+、OH-浓度.

　　c(NH4+)＞c(H+),c(Cl-)＞c(OH-)

　　根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　又PH＝7,∴c（OH-）=c（H+）

　　根据①②式,可得：c(NH4^+)=c(Cl^-)

　　综上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)