已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生-查字典问答网

来自归柽华的问题

　　已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容（1）该溶液的PH＝（2）升高温度,溶液的PH（3）此酸的电离平衡常数约为（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）  &#160

　　已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容

　　（1）该溶液的PH＝

　　（2）升高温度,溶液的PH

　　（3）此酸的电离平衡常数约为

　　（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB） K（HA）

　　求详细的步骤

1回答

2020-09-05 15:43

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戚济民

　　1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/LPH=4

　　2.该酸为弱酸,升温电离度提高,[H+]浓度增大,PH降低.

　　3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^-7

　　4,根据强酸制弱酸的原则.HB强于HA.K(HB)>K(HA)

2020-09-05 15:44:51

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