0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合

　　方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOH

　　CH3COONa过量,且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等

　　酸和盐的混合物,考虑电离忽略水解

　　所以CH3COOH电离的量>CH3COO-水解的量

　　所以溶液中H+>OH-

　　混合后c(Na+)=0.2mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,c(CH3COO-)>0.1mol/L（考虑电离）

　　但c(CH3COO-)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　H+和OH-都是少量的,在最后.