5.1生活中的酸和碱

　　一、常见的酸和碱

　　酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸)

　　：工业三大强酸

　　碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解,易挥发）

　　二、酸的组成和分类

　　组成：由氢元素和酸根组成的化合物

　　分类

　　物质类别：无机酸、有机酸

　　是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）

　　氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）

　　可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

　　三、碱的组成和分类

　　组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物

　　分类

　　可溶性

　　1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O

　　2、微溶：Ca(OH)2

　　3、难溶：其余Fe(OH)3红褐色,Cu(OH)2蓝色,Mg(OH)2白色

　　5.2酸碱的性质研究

　　一、酸的性质研究

　　酸的溶液才有酸性

　　H2SiO3硅酸难溶

　　盐酸

　　物理性质

　　1、为混合物：HCL气体+水

　　2、纯净的盐酸为无色液体

　　工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物

　　3、有很强挥发性

　　浓盐酸（36%--37%）,有刺激性气味

　　打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾.挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）

　　一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小

　　化学性质

　　1、与酸碱指示剂反应

　　2、与金属反应（方程式）

　　单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色

　　金属活动性顺序

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　——————————————化学性质越稳定—————————————

　　能与水反应,H前能与酸反应

　　3、与碱反应

　　HCL+NaOH==NaCL+H2O放热

　　中和反应

　　定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

　　实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程.生成的水越多,放出热量越多.

　　3化学方程式

　　应用

　　处理废水废气

　　改良酸性土壤：Ca(OH)2

　　治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3

　　4、与碱性氧化物反应

　　定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

　　3化学方程式

　　生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?

　　2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

　　CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

　　5、与某些盐反应

　　6化学方程式（包括检验盐酸）

　　复分解反应

　　定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

　　形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）

　　条件：至少满足一条

　　（1）有气体生成

　　（2）有水生成

　　（3）有沉淀生成

　　物质的溶解性

　　酸：除H2SiO3微溶,其余均可溶

　　HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解

　　碱：K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不

　　盐

　　(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶

　　(2)盐酸盐中,AgCl难溶水、酸

　　(3)硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）

　　(4)碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶.

　　4化学方程式

　　用途

　　1、制药、制氧化物

　　2、除铁锈：1化学方程式

　　3、制食品,帮助消化

　　硫酸（H2SO4）

　　浓：H2SO4(浓)稀：H2SO4

　　物理性质

　　1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发（纯H3PO4是无色晶体）

　　2、特性

　　吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外,如：NH3）

　　敞口放置：M质不变,M液增加,浓度减小

　　脱水性（化学性质）：使物质碳化

　　浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑

　　强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应

　　1化学方程式

　　化学性质

　　1、与酸碱指示剂反应（PH7）遇难溶性碱不变色

　　2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）

　　CO、NO、H2O为不成盐氧化物

　　CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O

　　如何证明