单质硫

　　1.和金属反应.此时S表现为氧化性.S+2Cu=Cu(2)SFe+S=FeS注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态.

　　2.S和非金属的反应S(固)+O2(气体）=SO2+296.6KJS+H2=H2SS一般不于化合物发生直接的反应.要记住硫的一些用途：例如制造硫酸,生产橡胶制品,制造黑色火药,烟火,火柴等.还是制造某些农药的原料.

　　H2S气体.

　　1.不稳定性：H2S=H2+S(条件加热)

　　2.可燃性:2H2S+3O2=2H2O+2SO2(条件为点燃,完全燃烧)2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃烧)

　　3.氧化还原反应:SO2+2H2S=2H2O+3SZn+H2S=ZnS+H2(g)4.酸性.具有酸的通性,例如中和反应.

　　SO2以及SO3

　　1.酸性氧化物的通性:和水反应:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4和碱反应:SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

　　2.互相之间转化2SO2+O2=2SO3(条件为催化剂和加热)

　　3.sO2的漂白性记住其原理.