(D)2:3

　　首先应该知道缓冲溶液的原则是PH=PKa±1之间,

　　现在是PH=7.2,而H2PO4^-1的PKa2=7.20,

　　缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]

　　因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,

　　那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,

　　于是用磷酸和氢氧化钠反应应该是:

　　2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O

　　从这个反应可以看出当磷酸与氢氧化钠的物质的量比为2:3时,[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1

　　非常感谢。有木有这一类的问题的解法啊？

　　上面的回答就是本题的解法，如果整个过程都弄明白了，这样的问题就解决了。关于缓冲溶液的问题，有两个公式，如下。弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液的通式：PH=PKa-lgc酸/c盐弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH=14-PKb+lgc碱/c盐