高二化学弱电解质的电离练习题已知25℃时醋酸的电离平衡常数已-查字典问答网

来自石文星的问题

　　高二化学弱电解质的电离练习题已知25℃时醋酸的电离平衡常数已知25℃时醋酸的电离平衡常数Ka（ch3cooh）=1.8*10^-5,水的离子积常数为1*10^-14.则25℃时,0.1mol/l的ch3coona水溶液中c（oh-）约为多

　　高二化学弱电解质的电离练习题已知25℃时醋酸的电离平衡常数

　　已知25℃时醋酸的电离平衡常数Ka（ch3cooh）=1.8*10^-5,水的离子积常数为1*10^-14.

　　则25℃时,0.1mol/l的ch3coona水溶液中c（oh-）约为多少

　　要自己的答案,一步一步讲一下

7回答

2019-05-17 23:30

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刘玉海

　　Ka=C(CH3COO-)*C(H+)=0.1*C(H+)=1.8*10^-5

　　C(H+)=1.8*10^-4

　　Kw=C(H+)*C(OH-)=1.8*10^-4*C(OH-)=1*10^-14

　　C（OH-)=

2019-05-17 23:34:56

石文星

　　不对吧

2019-05-17 23:39:03

刘玉海

　　怎么不对啦

2019-05-17 23:43:55

石文星

　　答案是7.5*10^-6

2019-05-17 23:48:53

刘玉海

　　CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

　　CH3COOH:OH-=1:1

　　Ka=C(CH3COO-)*C(H+)/C(CH3COO)=0.1*C(H+)/C(CH3COOH)

　　=0.1*C(H+)/C(OH-)=1.8*10^-5

　　Kw=C(H+)*C(OH-)=1*10^-14

　　解一下方程组看刚才忘了除以C(ch3cooh)

2019-05-17 23:49:38

石文星

　　这是水解吗？？？还没学呢

2019-05-17 23:50:59

刘玉海

　　就是水解

2019-05-17 23:55:06