书写离子方程式的方法

　　1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.

　　2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.

　　3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－）,而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na++H++SO42－）.

　　4.对于微溶物,作为反应物若是溶液状态拆成离子形式,若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.

　　5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等,若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等,此外还要检查原子是否守恒.

　　离子方程式书写的注意事项

　　1.要遵循反应事实,不能臆造化学反应

　　如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）

　　2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒,若是氧化还原反应要遵循电子守恒

　　3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）

　　4.不能违背约简原则

　　如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（错）

　　解析：不能局部约去H+、OH－、H2O前面的计量数（系数）2,而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O.

　　5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）

　　如：用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O+SO2＝NH＋4+HSO－3（错）

　　正确的：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）

　　6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式

　　一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合,而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量,写成恰好完全反应的情况.