【高三化学硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeS-查字典问答网

来自蒋邵岗的问题

　　【高三化学硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来．硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制F】

　　高三化学硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来

　　．硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量.现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下：10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O8NO3-＋3CuS＋8H＋→3Cu2＋＋3SO42-＋8NO↑+4H2O剩余的稀硝酸恰好与VmL2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应.已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→NO↑＋3Fe3+＋2H2O①V值范围；②若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）.

　　高三化学,求详解.答案是.①42～60mL②0.33

1回答

2019-05-21 04:02

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刘原华

　　（1）

　　HNO3的物质的量=0.2*2=0.4mol

　　假定固体全部是Cu2S,

　　10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O

　　· 3 16

　　· 8.64/160 x

　　解得消耗HNO3的物质的量=消耗H+的物质的量x=0.288mol

　　剩余HNO3的物质的量=0.4-0.288=0.112mol

　　NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

　　· 3 4

　　· 2V 0.112（注意,H+不足,应该按H+计算,而不是NO3-）

　　解得消耗莫尔盐的体积V=0.042L=42mL

　　假定固体全部是Cu2S,

　　8NO3-+3CuS+8H+→ 3Cu2++3SO42-+8NO↑+ 4H2O

　　· 3 8

　　· 8.64/96 y

　　解得消耗HNO3的物质的量=消耗H+的物质的量x=0.24mol

　　剩余HNO3的物质的量=0.4-0.24=0.16mol

　　NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

　　· 3 4

　　· 2V 0.16

　　解得消耗莫尔盐的体积V=0.06L=60mL

　　因此V值范围是42＜V＜60

　　（2）

　　NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

　　· 3 4

　　· 2*0.048 z

　　解得过量的HNO3的物质的量z=0.128mol

　　所以消耗HNO3的物质的量=0.4-0.128=0.272mol

　　设混合物中Cu2S、CuS的物质的量分别是a、b

　　总质量160a+96b=8.64 ①

　　消耗HNO3的物质的量16a/3+8b/3=0.272 ②

　　联立①②,解得a =0.036mol,b=0.03mol

　　CuS的质量分数=0.03*96/8.64=33.33%

　　结束.

2019-05-21 04:06:47

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