（1）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73KJ•mol-1③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171KJ•mol-1则CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=___．

　　（1）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1

　　②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73KJ•mol-1

　　③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1

　　则CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=___．

　　（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）

　　H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

　　①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由___．

　　②M点的平衡常数Kp=___．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）

　　（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．

　　表一：

　　温度/℃C%压强/MPa0.1102020015.381.586.43002.2a64.24000.425.138.25000.110.619.1①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为___．

　　②表中a的取值范围是___．

　　③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是___．

　　（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．

　　表二：

　　H2CO3H2SO3HNO2HClOK1=4.4×10-7

　　K2=4.7×10-11K1=1.2×10-2

　　K2=6.6×10-8K=7.2×10-4K=2.9×10-825℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

　　①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为___．