醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式___．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-

　　醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．

　　（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式___．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=___kJ•mol-1．

　　（2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=___（列出计算式，已知电离度α=已电离分子数分子总数×100%）

　　（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：

　　CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）杂多酸

　　CH3COOC2H5（l）

　　下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___．

　　A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

　　B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

　　C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

　　D．体系中乙烯的百分含量一定

　　（4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：

　　①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为___．

　　②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为___．

　　③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___．

　　④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有___（任写出一条）．