大一无机化学题求解析.将150ml0.01mol/LH2S溶-查字典问答网
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  大一无机化学题求解析.将150ml0.01mol/LH2S溶液与50ml0.30mol/LNa2S溶液混合,计算混合后溶液的pH值,已知Ka1(H2S)=1.1x10^-7,Ka2(H2S)=1.3x10^-13

  大一无机化学题求解析.

  将150ml0.01mol/LH2S溶液与50ml0.30mol/LNa2S溶液混合,计算混合后溶液的pH值,已知Ka1(H2S)=1.1x10^-7,Ka2(H2S)=1.3x10^-13

1回答
2019-05-25 22:08
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李永喜

  将150ml0.01mol/LH2S的物质的量=1.5mmol

  50ml0.30mol/LNa2S的物质的量=15mmol

  H2S+Na2S=2NaHS

  112

  1.51.53

  因此得到的溶液是NaHS3mmolNa2S13.5mmol

  显然形成的是缓冲溶液

  HS-H++S2-

  Ka2=[H+]*[S2-]/[HS-]=[H+]*n[S2-]/n[HS-]=[H+]*3mmol/13.5mmol

  [H+]=4.5*Ka2=4.5*1.3x10^-13=5.85*10^-13

  pH=12.23

  ====

  是否把H2S浓度写错误

  如果是150ml0.1mol/LH2S

  150ml0.1mol/LH2S的物质的量=15mmol

  50ml0.30mol/LNa2S的物质的量=15mmol

  H2S+Na2S=2NaHS

  112

  151530

  因此得到的溶液是NaHS30mmol

  NaHS在质子论是两性物质

  [H+]=约=(Ka1*Ka2)^1/2=(1.1x10^-7*1.3x10^-13)^1/2=1.2*10^-10

  pH=9.92

  或PH=(pKa1+pKa2)/2=9.92

2019-05-25 22:09:58

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