0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaO-查字典问答网

来自何学明的问题

　　0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）为什么错c（A-）+c（HA）=2(Na)吗?为什么

　　0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中

　　c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）为什么错

　　c（A-）+c（HA）=2(Na)吗?为什么

3回答

2020-09-21 01:30

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董正宏

　　根据电荷守恒可知c（H+）+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

　　c（A-）+c（HA）=2(Na)这是物料守恒.

　　钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.

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　　互相帮助,祝共同进步!

2020-09-21 01:34:13

何学明

　　弱酸不是不会完全电离吗那为什么c（A-）+c（HA）=2(Na)

2020-09-21 01:36:24

董正宏

　　物料守恒啊

2020-09-21 01:37:07