盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mo-查字典问答网

来自商少平的问题

　　盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8则下列说法中,正确的是A混合溶液中A-＞Na+＞OH-＞H+(指的是浓度)BOH-+HA=1*10^-8mol/lCNa

　　盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8

　　则下列说法中,正确的是

　　A混合溶液中A-＞Na+＞OH-＞H+(指的是浓度)

　　BOH-+HA=1*10^-8mol/l

　　CNa++H+=A-+HA+OH-

　　D混合溶液中由水电离出的OH小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水电离出的OH-

　　我想知道B为什么是对的?

1回答

2020-09-21 01:46

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方廷健

　　由于混合溶液的PH=8,说明酸是弱酸,所以电荷守恒

　　H++Na+=OH-+A-（C项不对）

　　OH-＞H+,所以Na+＞A-

　　即Na+＞A-＞OH-＞H+（A项不对）

　　A-+H2O===HA+OH-（A-水解）

　　NaOH溶液中水电离出的OH-=水电离的氢离子=10^-14/0.2

　　混合溶液中由水电离出的OH-为10^-6

　　(D项不对）

　　B感觉应该是H++HA=1*10^-8mol/l,楼主好像打错了,OH-浓度太大,仅OH-就10^-6mol/L,肯定不对

2020-09-21 01:50:48