溶液呈酸性或碱性,取决于其中是否有H+或OH-,

　　如纯碱Na2CO3,它实际上是一种盐,之所以叫碱,是因为:

　　Na2CO3==2Na2++CO32-然后CO32-+H2O==HCO3-+OH-

　　碳酸钠溶于水后,会电离出钠离子和碳酸根离子,然后碳酸根离子和水反映就会生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,因为这个氢氧根,溶液呈碱性!

　　根据盐的组成判断：

　　（1）强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性

　　（2）强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性

　　（3）强碱强酸盐不水解,溶液呈中性

　　如果PH=7的话,盐溶液呈中型,PH》7盐溶液呈酸性,PH《7盐溶液呈碱性,而且PH值越小,碱性越强,PH值,越大,酸性也就越强.

　　其实,酸性根本上是讲溶液中的H＋离子浓度,比如说H2CO3,一个这种分子能电离出两个H＋离子,但是由于H2CO3溶解度不高,而且容易分解,所以电离能力差,也就是电离出H+离子的能力差,所以是弱酸.但是HCL盐酸的电离能力很强,因此是强酸.

　　碱性也就是溶液中OH-离子的浓度,Ca(OH)2难溶于水,电离出OH-离子的能力差,因而是弱碱,强碱如KOH,NAOH则相反