【【I】工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。】

　　【I】工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

　　（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ ．

　　（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 ▲ 。

　　（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 ▲ ．

　　【Ⅱ】在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高。

　　（4）)B元素在周期表中的位置 ▲ ；D元素的价电子排布式为 ▲ ．

　　（5）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有 ▲ molσ键。

　　（6）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，E离子的配位数为 ▲ 。每个A离子周围与之最近等距的A离子有 ▲ 个．

　　（7）已知铜元素能形成多种化合物。

　　①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 ▲ （填字母)．

　　A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．该晶体中电负性最大的元素是O

　　C．该晶体属于原子晶体 D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去

　　②YBCD-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为 ▲ ．