来自高学海的问题
6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气,则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁C含不溶于酸的杂质的锌D含不溶于酸的杂质的铁我想知道为什么
6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气,则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁
C含不溶于酸的杂质的锌D含不溶于酸的杂质的铁
我想知道为什么
1回答
2020-09-26 23:12
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蒋贵川
D通过计算就知道了要生成0.2g的氢气,根据化学反应Zn+H2SO4==H2+ZnSO4~生成0.2gH2需要锌的质量为6.5gFe+H2SO4==H2+FeSO4~生成0.2gH2需要铁的质量为5.6g因此如果是纯净的锌应该是6.5g不能含有杂质如果是纯净的铁只需要...
2020-09-26 23:15:16
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