问一个电离平衡的问题平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-在加入水稀释之后有[1]平衡向右移动[2]c[NH4+],c[OH-]变小[3]n[OH-]变大这三个结果分别是为什么啊?我特别是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的浓度

　　问一个电离平衡的问题

　　平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-

　　在加入水稀释之后

　　有

　　[1]平衡向右移动

　　[2]c[NH4+],c[OH-]变小

　　[3]n[OH-]变大

　　这三个结果分别是为什么啊?

　　我特别是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的浓度都减小了吗,为什么要向右移动呢?向右移动的话为什么浓度又变小了呢?

　　[3]我一点都没有思绪